Хлористый кальций
Содержание:
- Для чего используется, где применяют?
- Кальций хлор: инструкция по применению при аллергии
- 2Медицинский способ применения
- Получение гидроксида кальция:
- Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:
- What is Calcium Chloride (CaCl2)?
- 1Структура соединения
- Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:
- Применение
- Краткая характеристика гидроксида кальция:
- Коэффициент объемного расширения растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2
- Хлористый кальций – показания и противопоказания
- Применение вещества в пищевой промышленности
- Теплофизические свойства раствора NaCl
Для чего используется, где применяют?
Хлористый кальций позволяет облегчить многие технологические процессы:
- Он помогает смешивать те компоненты, которые в естественных условиях смешать не удается.
- Улучшает консистенцию, придавая ей необходимую структуру.
- Положительно влияет на качество и вкус продуктов.
При производстве сыров и других продуктов питания
- Огромную роль данный пищевой агент играет в производстве сыров, творога и других кисломолочных продуктах. Добавку используют, как уплотнитель и загуститель, после пастеризации молока, чтобы повысить уровень содержания кальция, а также улучшить процесс загущения и плотность итогового продукта.
- Солянокислый кальций применяется при изготовлении продуктов быстрого питания, например картофельного пюре. Он помогает сделать консистенцию более однородной, не позволяет образовываться комочкам. Эту же роль исполняет и при производстве сухого молока.
- При консервации овощей и фруктов помогает избежать излишнего размягчения плодов и улучшает их вкус, тем самым не требуя увеличения количества добавок в виде соли и сахара.
- Сгущает сливки, желирует мармеладные изделия, нормализует pH в процессе пивоварения, становится источником питания для сухих дрожжей.
Использование добавки регламентируется стандартами. Так:
- в производстве сыров используют до 200 мг/кг;
- для консервации – от 200 до 800 мг/кг;
- в джемы, желе и мармелад добавляют до 10г/кг в сочетании с другими загустителями или индивидуально.
При производстве косметики
Е509 применяют и в косметологических процедурах. Она входит в состав химических пилингов и:
- помогает в лечении угревой сыпи;
- разглаживает мелкие морщины;
- глубоко очищает слои эпидермиса.
В медицинской промышленности
Хлорид кальция применяют в лечении многих заболеваний:
- Раствор обладает атисептическими свойствами, им обрабатывают пораженные слизистые оболочки, раны и порезы.
- Он облегчает самочувствие при рвоте и диарее, нормализуя водно-электролитный баланс, снимает симптомы аллергических реакций.
- Участвует при лечении гепатита и нефрита, восполняет потерю крови при носовых и маточных кровотечениях.
Кроме того, препараты с содержанием солянокислого кальция обладают свойством выводить токсины из человеческого организма. Подобные лекарства становятся антидотом при отравлении кислотами, магния и солями фтора.
Справка. В акушерстве хлорид кальция используют для усиления родовой деятельности.
В других отраслях промышленности
Данное химическое соединение участвует в производственных процессах других промышленных отраслях:
- Добавляется при производстве резины, изделий из каучука и латекса.
- Используется в качестве реактивов химической промышленности.
- Подготавливает газ для транспортировки.
- Используется в производстве клея.
- В дорожном хозяйстве выступает в качестве средства от гололедицы, обеспыливает гравийные дороги, ускоряет затвердевание бетона.
- Выполняет роль охладителя и антифриза в холодильном деле.
- Участвует в производстве некоторых видов наркотических веществ.
Кальций хлор: инструкция по применению при аллергии
Рассмотрим ориентировочную схему лечения и дозировку при лечении аллергических заболеваний.
Многие люди, решившие самостоятельно пройти курс лечения, не знают, как пить хлористый кальций. Обычно, ампулы пяти или десятипроцентного раствора разбавляют кипяченой водой комнатной температуры: 10 мл в сутки для взрослого человека и 5-10 мл для ребенка.
Употребляют полученный раствор после приема пищи, во избежание раздражения желудка. Однако точную дозировку для детей, в обязательном порядке, должен устанавливать только врач педиатр или аллерголог.
Можно ли пить хлористый кальций в ампулах, подскажет врач, после оценки состояния организма больного и учета его индивидуальных особенностей.
Раствор кальция хлорид может вводиться внутривенно двумя способами. Более распространенный – это струйный, с помощью шприца. Второй – капельница.
Укол хлористый кальций должен производить врач, в целях безопасности. Ставя инъекцию без определенных знаний, можно нанести еще больший вред здоровью. Так как препарат, введенных под кожу или внутримышечно, может способствовать отмиранию тканей.
Вводить хлористый кальций внутривенно необходимо не торопясь. Скорость введения препарата не должна быть выше 1 мл в минуту. Так как при более быстром введении появляется боль и резкое чувство жжения в месте инъекции (так называемый “горячий укол”).
Препарат кальция хлорид, предварительно разбавив в 100-200 мл 0,9 % раствора NaCl или 5 % раствором глюкозы, вводится только путем медленной внутривенной инъекции (не более 1 мл / мин). Стоит знать, что перед внутривенным ведением, препарат должен быть согрет до 36 градусов Цельсия.
Обычная доза при аллергии для взрослых составляет от 200 мг до 1 г (от 2 до 10 мл) с интервалом введения от 1 до 3 дней в зависимости от реакции организма пациента.
Детям для лечения аллергии назначают хлористый кальций в виде инъекций от 0,027 до 0,05 мл 10% на кг веса. Никаких данных из клинических испытаний о повторных дозировках не имеется, хотя в справочных пособиях рекомендуется повторная дозировка от 4 до 6 часов.
Внимание: информация предоставлена в ознакомительных целях. Самостоятельное назначение препарата, без согласования с врачом не рекомендуется!. Препарат хлористый кальций может также может вводиться в организм с помощью электрофореза
При данной процедуре слабый электрический ток содействует более результативному проникновению в ткани с минимальным количеством побочных действий
Препарат хлористый кальций может также может вводиться в организм с помощью электрофореза. При данной процедуре слабый электрический ток содействует более результативному проникновению в ткани с минимальным количеством побочных действий.
2Медицинский способ применения
Данное соединение находит широкое применение в медицинской практике. Врачи назначают капельницы и уколы с раствором хлористого кальция пациентам, страдающими недугами обычно возникающими на фоне шока, рвоты, токсической диспепсии, а также вследствие перенесенной операции:
- Гипонатриемия
- Дегидратация организма
- Гипохлоремия
- Гипонатриемия
Хлористый кальция также используют как антисептик – им промывают раны и воспаленные слизистые оболочки глаз. Предназначенные для этих целей препараты выпускают в форме раствора для инъекций с объемным содержанием вещества 100 мг. на 1 мл.
Науке хорошо насколько важное участие принимает хлорид кальция в таких органических процессах, как сокращения мышц человек, свертывание крови, прохождение нервных импульсов и формировании костной ткани. Фармакологическое действие препарата обеспечивается за счет растворимых в его растворе ионов
Помимо вышеперечисленных, существуют и иные способы медицинского применения:
- Борьба с аллергическими заболевания (например, сенной лихорадкой)
- Профилактика сывороточной болезни и крапивницы
- Предотвращение развития ангионевротических отеков
Соединение является эффективным антидотом. Оно помогает справиться с отравлениями фтористой и щавелевой кислотами, а также солями магния. Как гемостатик хлористый кальций помогает cправиться с кровотечениями в различных органах: легких, желудочно-кишечном тракте, носовыми, а также маточными кровоизлияниями. Однако препарат нужно вводить в организм медленно и аккуратно. Со скоростью порядка 5 мл. за 3-5 минут.
Получение гидроксида кальция:
Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
- 2. в результате взаимодействия кальция и воды:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.
Реакция протекает при комнатной температуре.
- 3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:
2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).
Реакция протекает при кипении.
- 4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:
CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).
- 5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:
CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).
- 6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
- 7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:
Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:
Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.
Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.
В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.
6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:
Ca(OH)2 + MoO2 → CaMoO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.
7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.
В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.
8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода. В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.
10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.
11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:
Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O.
В результате реакции образуются фторид кальция и вода.
12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:
Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O.
В результате реакции образуются бромид кальция и вода.
13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:
Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид кальция и вода.
14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:
Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O (t = 40-50 °C).
В результате реакции образуются пероксид кальция и вода.
15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:
MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.
В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.
16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.
17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.
18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:
K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).
В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция. Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.
19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600 °C)
В результате реакции образуются гидроксид лития и карбонат кальция.
20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:
MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.
В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.
21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия:
Na2SO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaSO3.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.
22. реакция термического разложения гидроксида кальция:
Ca(OH)2 → CaO + H2O (t = 580 °C).
В результате реакции образуются оксид кальция и вода.
What is Calcium Chloride (CaCl2)?
It is an ionic compound of chlorine and calcium. At room temperature, it is a crystalline solid white in colour. It is highly soluble in water and hence is hygroscopic in nature. It is odourless and has a very high enthalpy change of solution. This compound is widely used for dust control and de-icing. It is prepared as by the following –
- By reacting calcium carbonate and hydrochloric solution acid or
- Directly from limestone, but a large amount is also produced as a by-product of the Solvay process.
Calcium chloride was discovered in the 15th century but received little attention or study until the latter part of the 18th century. All of the early work was done with laboratory prepared samples, since it was not produced on a commercial scale until after the ammonia-soda process for manufacture of soda ash was in operation. It was actually considered a waste product until its uses were discovered.
1Структура соединения
Молекула хлористого кальция содержит один атом кальция и два атома хлора. Ее химическая формула CaCl2 . Это твердое кристаллическое вещество с ромбическим порядком расположения атомов в решетке. Основные физические характеристики соединения :
- Плотность – 2.512 г/см3.
- Температура плавления – 772 градуса.
- Температура кипения равняется 1600 градусов.
| CaCl2% | 15 | 25 | 35 | 45 |
| Плотность (г/см3) при 20°С | 1, 08 | 1, 18 | 1, 28 | 1, 40 |
Вещество обладает высокой гигроскопичностью, то есть легко впитывает водный пар — gри этом происходит химическая реакция превращения кальция сначала в гидраты, а затем его переход в жидкое состояние. При растворении кристаллов в воде наблюдается значительное выделение энергии в виде теплоты. Будучи побочным продуктом изготовления соды по аммиачной технологии, хорошо растворяется в аммиаке, а также простых спиртах и ацетоне. В результате этого образуются так называемые хлористые сольваты.
Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:
Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:
3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).
В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.
4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:
CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.
7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.
8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:
(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.
В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.
9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.
10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:
CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.
В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.
11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:
CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.
В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.
12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:
BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.
В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.
13. реакция электролиза хлорида кальция:
CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются кальций и хлор.
14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:
CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).
В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.
Применение
В химической лаборатории хлорид кальция применяется в качестве наполнителя для осушающих трубок, также называемых хлоркальциевыми, предназначенных для изоляции веществ в сосуде от водяных пароватмосферы и для осушки газов. В первом случае такая трубка прямая или согнута под углом 90 градусов и имеет один шарообразный участок, во втором она согнута в виде буквы U и имеет два шарообразных участка.
Хлорид кальция также применяют для получения металлического кальция, для осушки и понижения точки росытехнологического и импульсного газа:
- На газораспределительных станциях[прояснить], компрессорных станциях[прояснить] магистральных газопроводов;
- На автогазонаполнительных компрессорных станциях[прояснить];
- На объектах газодобычи при подготовке газа к транспортировке.
Кроме того, он применяется в следующих областях:
- В смягчении говядины и баранины (снижение затрат на заморозку, хранение и погрузку);
- В консервировании овощей и фруктов (хранение яблок с пропиткой 8%-ым раствором)
- Как ускоритель схватывания цемента;
- Для обеспыливания гравийных дорог;
- Как противогололёдное средство;
- Как отвердитель в продуктах питания (Загуститель для получения низкокалорийных желе);
- В молокоперерабатывающей промышленности при производстве ферментированных молочных продуктов, и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта, а также улучшает его свойства;
- В медицине.
- В регулировании жёсткости воды при производстве слабоалкогольных и безалкогольных напитков
- В изготовлении хлеба (консервант)
- При транспортировке замороженных грузов морем — Для избежания замерзания воды в дренажной системе
-
Химическая реакция Условия Na2(PHO3) + CaCl2 = Ca(PHO3) ↓ (бел.) + 2NaCl 2Na3PO4 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6NaCl 2Li3PO4 + 3CaCl2 (конц.) = 6LiCl1 + Ca3(PO4)2 ↓ (NH4)2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NH4Cl 4Na2HPO4 (разб.) + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl + 2NaH2PO4 Na2HPO4 (конц.) + CaCl2 = CaHPO4↓ + 2NaCl CaCl2 (разб.) + 6H2O = [Ca(H2O)6]2++ 2Cl- рH 7 CaCl2 + 2H2O (пар) = Ca(OH)2 + 2HCl выше 425° C CaCl2(т) + H2SO4 (конц.) = CaSO4↓ + 2HCl↑ кип. CaCl2 + 2NaOH (конц.) = Ca(OH)2↓ + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CaCl2 + 2NH4F = CaF2↓ + 2NH4Cl CaCl2 + K2SO4 = CaSO4 + 2KCl 800° C CaCl2 + H2 = CaH2 + 2HCl 600-700° C; кат. Pt, Fe, Ni 3CaCl2 + 2Al = 3Ca + 2AlCl3 600-700° C CaCl2(ж) = Ca (катод) + Cl2↑ (анод) BaS (насыщ.) + CaCl2 (насыщ.) = CaS↓ + BaCl2 CaCl2 + Ca = 2CaCl реакция уравнена без электронного баланса -
Химическая реакция Условия 2Mn(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2MnO2 ↓ + CaCl2 + 2H2O 4MnCl2 + Ca(ClO)2 + 4Ca(OH)2 = 4MnO(OH) ↓ + 5CaCl2 + 2H2O (кип.) Ca + Cl 2 = CaCl2 (200-400° C) 2PbO + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2 в разб. NaOH 2Pb(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2PbO2↓ + CaCl2 + 2H2O в разб. NaOH 2NH4Cl(т) + Ca(OH)2(т) = 2NH3 + CaCl2 + 2H2O 200° C 2PCl5 + CaSO3 = 2PCl3O + CaCl2 + SCl2O 50-60° C 2PCl5 + 5CaF2 = 2PF5 + 5CaCl2 300-400° C 2HCl (разб.) + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 4HCl (конц.) + Ca(ClO)2 = 2Cl2↑ + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 = CaCl2 + O2 180° C 3Ca(ClO)2 (конц., гор.) = 2CaCl2 + Ca(ClO3)2 2LaCl3 + 3Ca = 2La + 3CaCl2 750-850° C 4Ce(OH)3 + Ca(ClO)2 = 4CeO2↓ + CaCl2 + 6H2O 2CeCl3 + 3Ca = 3CaCl2 + 2Ce 550-650° C 2PrCl3 + 3Ca = 2Pr + 3CaCl2 750-850° C 2CrCl3 + 3Ca = 2Cr + 3CaCl2 900-1000° C, в атмосфере Ar Ca + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2↑ CaH2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2↑ CaO + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2O 2CaO + 2Cl2 = 2CaCl2 + O2 700° C CaO2 + 2HCl (конц., хол.) = CaCl2 + H2O2 Ca(OH)2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 (суспензия, хол.) + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 (суспензия, гор.) + 6Cl2 = Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O CaCO3 + 2NH4Cl (конц.) = CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 кип CaCl2•6H2O = CaCl2 + 6H2O 200-260° C CaS + 2HCl (разб.) = CaCl2 + H2S↑ Ca3P2 + 6HCl (разб.) = 3CaCl2 + 2PH3↑ CaC2 + 2HCl (разб.) = CaCl2 + C2H2 ↑ CaC2 + 5Cl2 = CaCl2 + 2CCl4 выше 250° C 3Ca(AlH4)2 + 2AlCl3 = 8AlH3 + 3CaCl2 реакция уравнена без электронного баланса 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O реакция уравнена без электронного баланса Ca3N2 + 6NH4Cl = 3CaCl2 + 8NH3 реакция уравнена без электронного баланса 2CaCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + H2 реакция уравнена без электронного баланса 4CaH2 + 2AlCl3 = Ca(AlH4)2 + 3CaCl2 реакция уравнена без электронного баланса CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + H2O реакция уравнена без электронного баланса 2CaOCl2 + CO2 = CaCl2 + CaCO3 + Cl2O реакция уравнена без электронного баланса MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2 реакция уравнена без электронного баланса Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O = PbO2 + CaCl2 + 2CH3COOH реакция уравнена без электронного баланса
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O+ 2NH3
2CaOCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + CaCl2 + 2HOCl
CaOCl2 + 2HCl = CaCl2 + Cl2 + H2O
Хлорид кальция
Краткая характеристика гидроксида кальция:
Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.
Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.
Является сильным основанием.
Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой). Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко). При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.
Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.
Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.
Коэффициент объемного расширения растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2
В таблице даны значения среднего коэффициента объемного расширения водных растворов хлористого натрия NaCl и кальция CaCl2 в зависимости от концентрации и температуры.
Коэффициент объемного расширения раствора соли NaCl указан при температуре от -20 до 20°С.
Коэффициент объемного расширения раствора хлорида CaCl2 представлен при температуре от -30 до 20°С.
- Чубик И. А., Маслов А. М. Справочник по теплофизическим характеристикам пищевых продуктов и полуфабрикатов.
- Данилова Г. Н. и др. Сборник задач по процессам теплообмена в пищевой и холодильной промышленности. М.: Пищевая промышленность, 1976.- 240 с.
Хлористый кальций – показания и противопоказания
Хлористый кальций – прозрачный бесцветный раствор. Выпускается в ампулах и используется преимущественно для парентерального введения. Однако в некоторых случаях допускается и персональное применение лекарства. Все назначения относительно способа, дозировки и метода применения делает врач. При этом учитываются как показания, так и противопоказания к использованию лекарства.
Фармакологическое действие препарата основано на противовоспалительном, противоаллергенном и гемостатическом эффектах. Кроме того, хлорид кальция можно использовать и как дезинтоксикационное средство – благодаря его способности снижать проницаемость капилляров. Препарат быстро восполняет недостаток ионов кальция, которые необходимы для передачи нервных импульсов, нормальной работы скелетных мышц, работы сердца и свертывающей системы крови.
Хлористый кальций внутривенно – показания к применению
Попадая в организм, кальций снижает проницаемость клеточных мембран, сосудистой стенки, предотвращает развитие воспалительного процесса. В результате наблюдается повышение сопротивляемости организма инфекциям, усиливается фагоцитоз. После того как хлорид кальция внутривенно введен, активизируется симпатический отдел нервной системы, оказывая на организм умеренное мочегонное действие, повышая выброс адреналина надпочечниками.
Учитывая такое действие на организм, врачи назначают «горячий укол» – хлористый кальций, показания к применению которого следующие:
- интоксикация печени;
- нефрит;
- эклампсия;
- легочное, носовое, маточное, желудочное кровотечение;
- повышение скорости свертывания крови при подготовке к операции;
- отравление солями магния, фтора;
- стимулирование родовой деятельности;
- при аллергических реакциях (как дополнительное средство при крапивнице, сенной лихорадке, сывороточной болезни).
Хлористый кальций – показания к применению внутрь
Хлорид кальция можно использовать и для внутреннего применения. Около 20–30% выпитого раствора всасывается в тонком кишечнике. При этом скорость адсорбции препарата зависит от нескольких факторов:
- водородного показателя;
- рациона;
- наличия кальциферола (всасывание повышается при снижении количества данного вещества в организме).
Решение о необходимости использования препарата принимает врач. Только специалист способен определить, когда пациенту необходим хлористый кальций.
Показания к применению внутрь этого препарата могут быть следующими:
- аллергия на лекарства;
- гиперсенсибилизация организма;
- псориаз;
- спазмофилия;
- экзема;
- сывороточная болезнь;
- сенная лихорадка.
Электрофорез с хлористым кальцием – показания
Кроме парентерального и перорального способов применения, раствор хлорида кальция нередко используют в качестве средства для физиопроцедур. Электрофорез медики нередко проводят, применяя раствор хлорида кальция. С помощью гальванических токов медикам удается быстро создать необходимый запас кальция в организме.
Подобного рода процедура показана пациентам при следующих типах патологий:
- миозит;
- невралгии;
- невриты;
- заболевания опорно-двигательного аппарата;
- болезни верхних дыхательных путей;
- мышечные дистрофии;
- паралич мышц.
Однако существует и ряд противопоказаний, поэтому процедуру можно проводить не всем пациентам, даже при наличии прямых показаний.
Запрещен электрофорез с хлоридом кальция в следующих случаях:
- онкологические заболевания;
- непереносимость гальванических токов;
- гнойно-воспалительные процессы кожных покровов.
Хлористый кальций – противопоказания к применению
Перед применением лекарства врачи внимательно изучают анамнез пациента, оценивают его общее самочувствие. Только после этого принимается решение о допустимости использования препарата. Так, внутримышечно и подкожно препарат нельзя вводить при высоких рисках развития некроза тканей в месте укола. Существуют и другие ситуации, при которых запрещено использовать хлорид кальция.
Противопоказания к его применению следующие:
- склонность к тромбообразованию;
- атеросклероз;
- гиперкальциемия;
- лечение препаратами тетрациклинового ряда (не назначают одновременно с антибиотиками).
Применение вещества в пищевой промышленности
На территории Российской Федерации употребление данного вещества не запрещено, но строго контролируется законодательством. Европейский союз тоже считает хлористый кальций довольно безопасным продуктом и он на законном основании применяется в медицинской и пищевой отрасли.
Как пищевая добавка хлорид кальция включается в самые различные продукты питания для стабилизации их некоторых свойств, а также в качестве эмульгатора и консерванта. Чаще всего его можно встретить в молочных и кисломолочных продуктах, особенно в сухих сливках и пастеризованном молоке. Но также имеется он в твороге и различных видах сыров.
К другим продуктам, в изготовлении которых применяется хлористый кальций относятся: икра, консервированные овощи и фрукты, различные желе и мармелады, сгущенное молоко, сухое пюре из картофеля, шоколад и пиво.
Данное вещество используется в пищевой промышленности для следующих процессов:
- При пастеризации сливок добавление в них хлористого кальция значительно снижает кислотность, что облегчает процесс изготовления масла.
- Он незаменим в качестве сгущающего компонента в процессе производства сухого молока. Дело в том, что ионы кальция помогают лучшему сцеплению белков между собой. Такое вещество позволяет нормализовать процесс свертывания молочной продукции в процессе пастеризации и совершенствует формирование сгустка. Добавление его в молоко увеличивает его конечный выход и ведет к существенному улучшению качества.
- Добавка с маркировкой Е509 выступает как стабилизатор при изготовлении шоколада, препятствуя его затвердению.
- При производстве творога хлористый кальций помогает лучшей свертываемости молока.
- При изготовлении мармелада хлорид кальция также выступает в качестве стабилизатора.
- Данное вещество препятствует размягчению овощей и фруктов в процессе консервации, а также нормализует вкус, доводя его до нужного посола.
- При изготовлении пива и безалкогольных напитков такой продукт используют для снижения жесткости воды и улучшения ее показателей, а также для регулирования кислотности.
Теплофизические свойства раствора NaCl
В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого натрия NaCl в зависимости от температуры и концентрации соли. Концентрация хлорида натрия NaCl в растворе от 7 до 23,1 %. Необходимо отметить, что при охлаждении водного раствора хлорида натрия его удельная теплоемкость меняется слабо, теплопроводность снижается, а значение вязкости раствора увеличивается.
Даны следующие теплофизические свойства раствора NaCl:
- плотность раствора, кг/м3;
- температура замерзания °С;
- удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
- коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
- динамическая вязкость раствора, Па·с;
- кинематическая вязкость раствора, м2/с;
- коэффициент температуропроводности, м2/с;
- число Прандтля.
